氨水的电离方程式怎么写?
氨水电离方程式为:NHg:H2O=NH4+十OH-。
1、氨水不水解(铵盐才水解)。氨水的电离方程式为:NH·HO=可逆=NH+十OH-氨水具有碱的通性:能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH的存在。能与酸反应,生成铵盐。
2、氨水是呈酸性还是碱性:氨水用于大规模集成电路减压或等离子体CVD,以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂,氨用来中和给水中的碳酸,提高pH值,减缓给水中二氧化碳的腐蚀,也是锅炉停炉保护剂。
NH3?H2O电离方程?
电离方程式:NH3.H2O=NH4++OH-。
一水合氨是一种无机化合物,化学式NH3·H2O。易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味,易与水混溶。显弱碱性。但实验已经证明一水合氨晶体将在高压下转化为氢氧化铵晶体。
一水合氨化学性质:
一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较强,对钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应而成铵根离子NH4+和氢氧根离子OH-,呈弱碱性。氨水能与酸反应,生成铵盐。浓氨水挥发出的氨气与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)挥发出的酸雾相遇会产生白烟。
氨水中的电离平衡
因为氯化铵溶液显酸性,水解大于电离,而氯化铵水解会产生氢离子,把氨水电离出来的羟基结合,促使氨水的电离平衡向右移动,则氨水的电离程度将增大。
氨水又称阿摩尼亚水。是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。氨气易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,主要用作化肥。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,即一水合铵,是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关。
电离理论弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH
- 电离理论弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH、OH-乏盯催故诎嘎挫霜旦睛浓度的大小关系是?
- 把握3种守恒,明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着 Na+、H+、HCO、CO、OH-,存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)。2.物料守恒规律电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(乏盯催故诎嘎挫霜旦睛HS-)+2c(H2S)。3.质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下:由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
电离理论弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中
- 电离理论弱电解质的电离是微弱的,电离产生掸肌侧可乇玖岔雪唱磨的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH、OH-浓度的大小关系是?
- 电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH、OH-浓度的大小关系是c(NH3·H2O)c(OH-)c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中:H2S、HS掸肌侧可乇玖岔雪唱磨-、S2-、H+的浓度大小关系是c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)。