硝酸与金属反应生成什么(铁与硝酸反应的所有方程式)

3 Fe+8HNO?==3Fe(NO?)? +2 NO↑+4H?O （稀硝酸不足）

Fe + 4 HNO?(稀) = Fe(NO?)? + NO↑+ 2 H?O

（铁与稀硝酸反应生成NO，稀硝酸过量）

Fe + 6 HNO?(浓) =加热= Fe(NO?)? + 3 NO?↑+ 3 H?O

（常温下Fe 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，Fe被氧化到+3 价，硝酸被还原为 NO?）

1、在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟浓硝酸反应说，主要得到二氧化氮，跟稀硝酸反应时，主要得到一氧化氮。

2、在常温下铁、钴、镊、铝等金属在浓硝酸中发生“钝化”。这些金属与稀硝酸作用主要生成一氧化二氮。如与更稀的硝酸则生成氨。

3、镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。

1、浓度不同产物不同，如铜跟浓硝酸生成二氧化氮，跟稀硝酸生成一氧化氮，根据硝酸的浓度有不同的氮氧化物产生。

2、硝酸与金属反应会产生多种产物，但有一主要产物，不同浓度的硝酸与活泼金属反应的主要产物不同，稀硝酸与活泼金属反应主要生成一氧化氮，以上是一般情况，对金属锌，它与稀硝酸反应生成的主要产物可为一氧化氮、一氧化二氮或硝酸铵，具体是哪种依酸浓度而定。

3、一般不生成氢气，只会生成氮的氧化物或硝酸铵。

1、若氧化物中金属元素已处于最高价，则直接发生简单的复分解反应，生成该金属的硝酸盐和水。

2、若其金属不处于最高价，如氧化亚铜，那么硝酸的氧化性非常强，会将该金属元素氧化至最高价，此时的产物除了该硝酸盐和水外，还有一氧化氮或二氧化氮气体生成，稀硝酸时生成一氧化氮，浓硝酸时生成二氧化氮。

6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
此题的解题关键是明确得失电子总数相等。而得失电子总数可通过元素的化合价变化来求。然后根据氧化还原反应的口诀：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”即得出正确答案。具体过程如下：根据反应的化学方程式可知：反应前硝酸中的氮元素的化合价为+5价，反应硝酸锌中氮元素和硝酸铵的硝酸根中氮元素的化合价不变，还是+5价，硝酸铵的铵根中氮元素的化合价为-3价，化合价降低8价，1molHNO3得到了8mol电子，反应前锌的化合价为0价，反应后锌的化合价为+2价，化合价升高2价，失去2mol,根据得失电子总数相等，在失去电子数后应乘上4，所以在锌、硝酸锌前要埴加化学计量数4，然后观察法即可配平。根据分析可知：生成4mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量为1mol,所以生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量为0.25mol.希望采纳！！