酸和盐反应的条件反应物要都可溶么(如何判断酸和盐是否反应)

要分辨酸碱盐是否发生反应，需要观察其反应后的化学性质和物理性质是否发生变化。以下是一些常见的方法：

酸碱指示剂法：将酸碱指示剂加入待测溶液中，观察指示剂的颜色变化，如果颜色发生变化，说明酸碱反应已经发生。

气体释放法：反应物经过化学反应后，有些化合物会产生气体，如二氧化碳、氢气等，这些气体的产生可以作为判断酸碱反应是否发生的依据。

沉淀生成法：反应物之间如果发生沉淀反应，会产生新的化合物，这种沉淀可以通过过滤或离心等方法进行分离和观察，以此来判断酸碱盐反应是否发生。

热效应法：如果反应物之间的反应是放热的，那么反应过程中会产生热效应，可以通过测量反应前后的温度变化来判断酸碱盐反应是否发生。

需要注意的是，在进行实验的时候，应该掌握一定的实验技能和安全常识，避免发生意外。同时，要根据实验目的和条件选择合适的方法进行判断，以获得准确的结果。

单质铬与盐酸反应的反应条件是常温下，反应生成氯化铬和氢气。

铬单质为钢灰色金属，自然界不存在游离状态的铬，主要存在于铬铅矿中，是硬度最大的金属。

盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

【题文】如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。(1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。 (2)Z与C以物质的量之比3 1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为___ _____________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。 (3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H＋)＝ ________molL。 (4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。
没图怎么做

有关反应的条件或规律： 1．置换反应：金属+酸—盐+H2↑ （1）金属的活动性比氢强（2）酸除浓硫酸、硝酸（3）铁与酸反应生成亚铁盐金属+盐——新金属+新盐（1）参于反应的盐应可溶（2）金属的活动性“强”置换“弱” （3）除K、Ca、Na外（4）铁与盐反应生成亚铁盐 2．复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等。酸+盐—–新盐+新酸（碳酸盐+酸—-新盐+H2O+CO2↑）（1）弱酸不能与强酸盐反应（2）常见能与酸反应的盐有：BaCl2、Ba（NO3）3、AgNO3和碳酸盐碱+盐—–新碱+新盐（1）反应物皆可溶（2）生成物有沉淀盐+盐——新盐+新盐（1）反应物皆可溶（2）生成物有沉淀为了便于记忆怠郸糙肝孬菲茬十长姜，可用下列歌诀概括上时主要内容：碱有钾钠钡钙镁，后两种逐渐不溶于水；盐酸盐不溶氯化银，还有亚汞盐步后尘；硫酸盐微溶银和钙，还有硫酸钡在后面；后五种，较特别，只有钾钠铵盐溶。另外，还要掌握：磷酸二氢盐一般易溶于水，磷酸氢盐和正盐类似，一般不溶于水；碳酸氢盐一般易溶于水。碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而碳酸氢钙易溶入水，碳酸钙难溶于水；硫酸钡、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不溶于水，也不溶于酸。

在加热条件下，用mno2与足量浓盐酸反应，制得氯气11.2l(1)理论上需要消耗mno2多少克？（2）被氧化的hcl的物质的量是多少？
(1) MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OnMnO2=nCl2=11.222.4=0.5molmMnO2=0.5×87=43.5g(2)n被氧化的HCl=2nCl2=1mol望采纳o，亲！！！