氢氧化钠与稀盐酸反应方程式？
氢氧化钠与稀盐酸反应化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H?O，强酸强碱发生中和反应，放出热量，无明显现象。
氢氧化钠与稀盐酸反应化学方程式
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H?O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开。
氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，放出热量，无明显现象。若在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂，无色酚酞变红，逐滴加入稀盐酸并振荡，红色突然褪去时，酸碱恰好中和，生成氯化钠和水。
钠与酸反应时先和水反应还是先和酸反应？
先和酸反应
钠与水反应从实质上讲仍是和氢离子反应(氢离子夺取钠原子最外层的电子)，生成钠离子和氢气。消耗氢离子，促使水进一步电离产生氢离子和氢氧根离子。
2Na十2H+=2Na+十H2
2H2O=2H+十2OH-
总式2Na十2H2O=2Na+十H2十2OH-
显然遇酸溶液先和酸(酸电离出的氢离子)反应，消耗完酸后才会和水反应。肯定不会是先和水(电离出的氢离子)反主，再让酸和水电离出的氢氧根离子反应生成水。
碳酸钠与稀盐酸化学反应的现象
碳酸钠和稀盐酸有两种反应方式和现象。
1、碳酸钠加入到稀盐酸中：
现象：马上就有气泡产生。
原理：碳酸钠和过量的稀盐酸完全反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳从水中逸出，故产生气泡。
2、稀盐酸加入到碳酸钠中：
现象：开始无明显现象，随着盐酸的加入，逐渐有气泡冒出。
原理：开始时，稀盐酸与过量碳酸钠反应生成的是碳酸氢钠，当加入的稀盐酸逐渐增多时，生成碳酸钠、水和二氧化碳。
碳酸钠和稀盐酸反应
碳酸钠和稀盐酸反应；
1、碳酸钠与少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡产生；
2、碳酸钠与足量或过量稀盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；
碳酸钠和稀盐酸反应一开始没有气泡，先进行第一步先反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后来逐渐产生气泡二氧化碳。
氢氧化钠和稀盐酸反应会不会放热
二者反应会放热。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，有水生成的反应为中和反应，所以该反应为中和反应，中和反应在一般情况下均是放热反应。除此以外，放热反应还包括：
1、所有燃烧或爆炸反应。
2、酸碱中和反应。
3、多数化合反应。
4、活泼金属与水或酸生成氢气的反应。
5、物质的缓慢氧化。
6、自发进行的氧化还原反应。
稀盐酸和碳酸钠反应的现象
稀盐酸和碳酸钠反应本质是稀盐酸中的氢离子和碳酸钠中的碳酸根进行反应，可根据倒入稀盐酸的程度，碳酸钠的形态可分为以下三种反应现象：
1、若碳酸钠为粉末，滴上稀盐酸，反应剧烈，将产生大量气泡，固体溶解；
2、若碳酸钠为溶液溶液，滴上少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，没有明显现象；
3、若碳酸钠为溶液溶液，滴上过量稀盐酸，将产生气泡。
将百分之二十的氢氧化钠予一定的稀盐酸反应消耗稀盐酸10g,则盐酸浓度?
- 急急急急急！
- 氢氧化钠溶液的质量是多少？
在硫酸中和反应中，向50克8%的氢氧化钠溶液中加入100克的稀盐酸恰好完全反应，溶液ph=7，问盐
- 在硫酸中和反应中，向50克8%的氢氧化钠溶液中加入100克的稀盐酸恰好完全反应，溶液ph=7，问盐酸的溶质质量分数
- 解：硫酸溶液中溶质质量为50gX8%=4g因为恰好完全反应，溶液pH=7，所以反应后所得溶液中溶质为NaCl（相当于NaCl溶液）设盐酸溶质质量分数为x%NaOH+HCl===NaCl+H2O40 36.54g x%100g4036.6=4g(x%100g）解得x=3.65答：盐酸溶液溶质质量分数为3.65%
使4g氢氧化钠恰好完全反应 用去一定量的溶质质量分数为10%的稀盐酸
- 试求 1.用去稀盐酸的质量 2.反应后的溶液中溶质的质量分数
- 解： 设用去x克稀盐酸。生成y克氯化钠 NaoH 十HCl=H20十Nacl 40 36.5 58.5 4g XX10% yg 404=36.5X10% 404=58.5y 解得x= 36.5g y= 5.85g Nacl %=5.85(4+36.5)=14.4%（如有？可追问哦）
青岛2013年化学中考选择20题B哪错了？稀盐酸与与氢氧化钡先反应生成氯化钡不能同时与硫酸钠反应吗？
- 官方解释是这样的：氢氧化钡先与盐酸反应，再与硫酸钠反应生成沉淀，所以开始没有沉淀生成，故B错。八成初中化学还没透彻的研究离子问题
碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应 哪个反应速率更快
- 碳酸钠。
碳酸钠与足量稀盐酸反应现象
- 碳酸钠与足量稀盐酸反应现象初四化学滴
- 碳酸钠溶解，有大量气泡冒出。
